25C 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中，c（HB-）

A、pH为4的0.1 mol?L-1 NaHB溶液呈酸性，但氢离子没有完全电离，说明溶液中的阴离子为弱酸性阴离子，电离大于水解，c( HB- ) > c (B2-) > c (H2B)，故A为假B，0.4mol?L-1N； 在等体积的H4Cl和0.2mol·L-1NaOH的混合溶液中，得到等浓度的一水氨、氯化铵和氯化钠溶液。
溶液中离子浓度为：c(Cl-)>c(.NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，故B为假； C.在等pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液中，氢氧根离子的浓度相同。
碱度越高，溶质浓度越低。
pH：c(NaOH)＜c(Na 2CO3)＜c(CH3COONa)，故C正确； D、根据溶液中电荷守恒分析，在0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故D错误，故选C 。

在氯化铵中加入锌粒,气体主要成分是

（l）用玻璃杆浸入少量的NH4CL溶液，以接触pH测试条。
与标准相比，与颜色卡相比，可以发现测试条显示器显示NH4CL溶液pH <7和酸度。
+H2O≈NH3.H2O+OH-（2）将锌颗粒添加到NH4CL溶液中。
可以观察到可以观察到无色气体的产生。
组成主要是氨和氢。
+H2↑+2NH3↑。
（3）如果确定了NH4CL溶液，则溶液中最大的浓度是Cl-ion，最小的粒子是OH-ION。

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）A．0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（ Cl-）

一。
氯化铵是一种强大的酸和弱碱性盐，其溶液是酸性的，因此C（H+）> C（OH-），该溶液是中性的，根据电荷C（H+）+C（NH4+）（NH4+）（NH4+）（NH4+）（NH4+）（ cl-）+c（oh-），因此c（nh4+） c（oh-），c（na+） ）

氯化铵溶液中各微粒浓度大小排列顺序ch3cooh应排在哪

氯化铵溶液中没有CH3COOH。
NH4CL = NH4 ++ Cl- ammonium root水解：NH4 ++ H2O <=> NH3·H2O+H+H+Hydropower：H2O <=> H ++ OH-区分这些过程的程度，NH4+水解的程度很弱，H2O，H2O，H2O，H2O，H2O，H2O，H2O H2O H2O离子化非常弱，NH4+水解大于H2O电离。
最大Cl-，然后NH4+，H+的副本大于Nh3·H2O，Nh3·H2O大于OH--